CLORUL OBTINEREA CLORULUI SI PROPRIETATI REFERAT SCOALA

Clorul Obtinere . Proprietati . Obtinerea clorului prin oxidarea HCl. Reactivi . Ustensile . KClO3 ( KMnO4 , K2Cr2O7 , MnO2 ) balon Wurtz HCl conc ( = 1.19 g/cm3 ) palnie de picurare si vas collector Mod de lucru: Instalatia se monteaza sub nisa ! In balonu Wurtz se introduce circa un gram KClO3 iar in palnia de picurare se introduc 10 cm3 HCl conc. Din palnia de picurare se introduc treptat cantitati mici de HCl. Clorul degajat se colecteaza intr-un cilindru cu apa. Spre sfarsitul reactiei se incalzeste balonul pentru ca reactia sa fie totala. Se obtine apa de Cl. KClO3 + 6 HCl  3 Cl2  + HCl + 3 H2O Determinarea concentratiei apei de Cl Determinarea concentratiei apei de Cl se face iodometric. O proba de 10 ml apa de Cl se introduce intr-un flacon iodometric, se dilueaza cu aproximativ 50 ml apa distilata si se adauga aproximativ 0,5 g (un varf de spatula) K I cristale. Se lasa flaconul la intuneric aproximativ 5 min. (pentru ca reactia sa fie totala), dupa care, I-ul eliberat se titreaza cu o solutie de Na2S2O3 0,1 N pana la o coloratie galben-pai. Se adauga cateva picaturi de solutie de amidon si se continua titrarea pana la decolorarea solutiei. Cl2 + 2 KI  2 KCl + I2 I2 + 2 Na2S2O3  Na2S4O6 + 2 NaI 1ml Na2S2O3 0,1 N ………………………….. 0,1x 35,5 x 10-3 g. Cl2 VxF…………………………………………... m m1=VxFx35,5x10-4=0,0089 g Cl2 (in 10 ml solutie) V=2,4 , F=1,0526 KClO3 + 6 HCl  3 Cl2  + HCl + 3 H2O 1 mol KClO3……………………………………3 moli Cl2 122,5 g………………………………………….. 3x71 g Cl2 1 g ……………………………………………… m2 m2=0,0695 g Cl2  =12,80% Reacti pentru identificarea clorului Reactia Ident ionilor Al + 3/2 Cl2 AlCl3 Al3+ + 3 NH4OH  Al(OH)3(pp alb) Mg + CI2 MgCl2 Mg2++2NaOH Mg(OH)2+2Na+(pp alb) Fe+3/2Cl2  FeCl3 Fe3++(n+3)KSCN  Kn[Fe(SCN)3+n]+3K+(pp Rosu sange) Zn + Cl2 ZnCl2 Zn2++2NH4OH Zn(OH)2+2NH4 (pp alb) Oxiidarea unor saruri