LEGATURI CHIMICE REFERAT SCOALA

Prin transformări chimice,atomii au posibilitatea de a ajunge într-o stare de energie minimă.În reacţiile chimice,între atomi se stabilesc anumite forţe,numite legături chimice.Acestea se clasifică în: ionice,covalente şi metalice. *exemple de substanţe cu legături ionice : clorura de sodiu,oxidul de calciu,clorura de magneziu. *exemple de substanţe cu legături covalente : sulf,brom, zahăr. *exemple de substanţe cu legături metalice : aur, zinc,cupru. *Regula octetului Care este originea şi natura forţelor ce se manifestă în substanţe? Primul răspuns la această întrebare a fost dat de teoria electronică a legăturii chimice, elaborată de către G.N.Lewis şi W.Kossel,în 1916.Conform acestei teorii,legăturile chimice se realizează cu participarea electronilor din învelişul exterior al atomilor, numiţi electroni de valenţă. Cauza formării legăturilor chimice o constituie tendinţa generală a atomilor de a ajunge într-o stare de energie minimă prin realizarea unei structuri electronice stabile pe ultimul strat,corespunzătoare gazului inert cel mai apropiat în tabelul periodic.Gazele inerte au configuraţie de octet pe stratul exterior (excepţie face heliul,care are configuraţie de dublet), care le conferă inerţie chimică. De aici a rezultat regula octetului,care prevede că atomii tind să îşi realizeze o configuraţie de maximum 8 electroni a ultimului strat (regulă riguros valabilă doar pentru elementele din perioada a 2-a).Atomii pot ajunge la configuraţii electronice stabile prin cedare,acceptare sau punere în comun de electroni în reacţii cu alţi atomi când se formează legături chimice.