ACIZII OXIGENATI AI CLORULUI REFERAT SCOALA

Poziţia clorului în sistemul periodic îi permite să-şi manifeste 7 stări de oxidare şi se pare că este singurul halogen la care s-a constatat acest lucru direct sau indirect. Dintre oxizii clorului sunt cunoscuţi mai bine monxidul de diclor(Cl2O), dioxidul de clor(ClO2) ,hexaoxidul de diclor(Cl2O6) şi heptaoxidul de diclor (Cl2O7). Clorul formează cea mai completă serie de oxiacizi. El formează acid hipocloros (HClO) , cloros (HClO2), cloric (HClO3) şi percloric (HClO4). Stabilitatea acizilor hipocloros , hipobromos , hipoiodos scade de la clor la iod. Marea stabilitate a oxiacizilor superiori se poate explica prin formarea unor legături multiple. Stabilitatea unor oxiacizi de acelaşi fel reflectată de căldurile de formare nu variează regulat. Acidul hipocloros. Acesta poate fi obţinut prin reacţia anhidridei sale cu apa . H2O + Cl2O = 2HClO (reacţie reversibilă) Reversibilitatea ecuaţiei este indicată de mirosul puternic al oxidului deasupra soluţiei. Acidul hipocloros se poate prepara agitând un sfert de oră un amestec de hidrat de clor cu oxid de mercur precipitat distilat la 0 grade C şi presiune redusă condensând vaporii de apă într-o capcană la -20 grade C. Se obţine o soluţie de HClO (25%) care se conservă la -10 grade C. Acidul cloros. Acidul cloros se obţine prin acţiunea acidului sulfuric asupra cloritului de bariu. Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4 Acidul cloros se poate obţine reducând dioxidul de clor cu apa oxigenată : 2Cl2O + H2O2 = 2HClO2 + O2