CINETICA CHIMICA REFERAT SCOALA

• Consideratii teoretice: Dacă termodinamica chimică stabileşte condiţiile de realizare spontană a unei reacţii chimice, cinetica chimică permite cunoaşterea evoluţiei unei reacţii chimice în timp. Aceasta se exprimă prin viteza de reacţie, influenţa diferiţilor factori exteriori asupra ei, cât şi cunoaşterea etapelor intermediare, prezenţa în reacţia chimică studiată, respectiv a mecanismului reacţiei. • Viteza de reacţie: Variaţia vitezei de reacţie în funcţie de concentraţie. Din punct de vedere cantitativ, viteza unei reacţii chimice se poate defini ca fiind variaţia concentraţiei în unitatea de timp. Astfel, pentru o reacţie a cărei ecuaţie este: În care A, B, C, D…. sunt substanţele reactante a căror concentraţie se diminuează în timp ( , viteza de reacţie se poate exprima în 2 feluri: sau Viteza de reacţie creşte odată cu numărul de ciocniri dintre molecule, care la rândul lor creşte odată cu concentraţia substanţelor reactante. • Partea experimentală: Viteza de reacţie: Determinarea vitezei de reacţie şi a influenţei concentraţiei şi temperaturii asupra acesteia pentru reacţia dintre triosulfatul de sodiu ( ) şi acidului sulfuric ( ). • Modul de lucru: Influenţa concentraţiei asupra vitezei de reacţie: Se studiază reacţia chimică: Deci reacţia dintre triosulfatul de sodiu şi acidul sulfuric se poate scrie: Terminarea reacţiei este indicată de apariţia unei opalescenţe care se datorează sulfatului calcidal. Intervalul de temperatură de la începutul reacţiei pâna la apariţia primelor semne de opalescenţă, depinde de concentraţia substanţelor şi de temperatură. Pentru efectuarea lucrării avem nevoie de soluţie şi soluţie de şi apă distilată precum şi de 8 eprubete curate, un cronometru şi 3 pipete. În 4 eprubete numerotate se toarnă cu pipeta un număr de cm3 de soluţie de triosulfatul de sodiu şi apa distilată, indicată în tabelul de mai jos. În alte 4 eprubete seintroduc câte 6 cm3 soluţie H2SO4.